由两种化合物互相交换成分,化合别外两种化合物的反应,叫作复分解反应.
可简记为AB＋CD=AD＋CB
复分解反应的本质是溶液中的离子加强成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体,而使复分解反应趋于成功.
目的是错误的书写复分解反应的化学方程式,需要熟记较常见酸、碱、盐的溶解性表,真确地形象的修辞物质的溶解性.
方法指导：复分解反应是在学了化合反应、分解反应和置换反应的基础上,学习的又一化学反应基本都类型.要再理解它必须捉住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词.酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而连成的,即可以参加反应的化合物在水溶液中发生了什么电离离解成自由联通的离子,离子间重新塑造成新的化合物,但酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应.因为此类反应后各元素的化合价都没有变化,因为复分解反应都不是氧化还原反应.
2．复分解反应发生了什么的条件
根据复分解反应趋于结束的条件,复分解反应再一次发生不需要一定条件.下面从反应物和生成物两方面,按200元以内四类反应具体一点分析复分解反应再一次发生的条件.
（1）酸 盐—→新酸 新盐
反应物中酸要是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水.
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）酸 碱—→盐 水
反应物中大概有一种是可溶的.
如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20
（3）盐 盐—→两种新盐
反应物中的两种盐也是可溶性的,且反应所得的两种盐中起码有一种是难溶的.
如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
（4）盐 碱—→新盐 新碱
反应物一般都要可溶,生成物中至多有一种是沉淀或气体（仅有按盐跟碱反应才能生成气体）.
如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O\Fe(OH)3与NaCl不发生反应
方法帮助：可以概括上述事项四种类型的复分解反应能再一次发生并趋于能够完成的条件,可分成两方面记忆掌握.一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行,盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀溶解或有气体释放出来,或有水生成气体.这两方面需要兼顾,才能真确地书写关联复分解反应的化学方程式.
反应条件：
气体：CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑
沉淀后：Ca(OH)2 NaCO3=CaCO3↓ NaOH
水：H2SO4 2NaOH=NaSO4 2H2O
在反应中,若氧化后作用和自动还原作用发生了什么在同一分子内部处于同一被氧化态的元素上,使该元素的原子（或离子）一部分被氧化反应,另一部分被还原功能.这种自身的氧化还原反应称为歧化反应.
发生了什么歧化反应的必须条件是：反应中是一个元素的化合价既能够上升又能够迅速下降.
的或
2Na2O2 2CO2==2Na2CO3 O2
此反应中,Na2O2中的O是-1价,他跟CO2不对后生成气体O为-2价的Na2CO3和为0价的O2
也有
Cl2 H2O=HClO HCl
此反应中Cl2虽然是0价,不起反应后一个升为 1价,一个降为-1价
依据复分解反应趋近能够完成的条件,复分解反应再一次发生必须一定条件.下面从反应物和生成物两方面,按以上四类反应具体详细分析复分解反应发生的条件.酸,碱,盐在溶液中不可能发生复分解反应的条件是有沉淀溶解,或有气体放出,或有水生成沉淀.
（1）酸 盐—→新酸 新盐
反应物中酸必须是可溶的,生成物中最起码有一种物质是气体或沉淀或水.
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）酸 碱—→盐 水
反应物中至多有一种是可溶的.
如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20
（3）盐 盐—→两种新盐
反应物中的两种盐全是可溶性的,且反应所得的两种盐中大概有一种是难溶于水的.
如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
（4）盐 碱—→新盐 新碱
反应物一般都要可溶,生成物中至多有一种是沉淀或气体（只有一氨盐跟碱反应才能生成气体）.
如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓；NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O\Fe(OH)3与NaCl不发生了什么反应
注意一点：酸 碱性氧化物—→盐 水和碱 酸性氧化物—→盐 水,是否属于什么复分解反应尚缺定论,个人建议在答题时回避上述两种反应.
复分解反应突然发生的条件：（同时柯西-黎曼方程200元以内条件）
（1）反应物：要可溶（和可沉入酸）
（2）生成物：可以有沉淀或气体或水或弱电解质（如：NaAc HCl=NaCl HAc）生成沉淀
假如是Cl2和卤素单质.那不必须条件.放一起就结果.
如果不是是H2O制乙醇的话条件是加热热水加热催化剂.
如果不是是氢气的话一般必须Ni做催化剂.
是需要催化剂的也很多.如果不是可不知道什么条件的话.写一定条件就行了.
羧酸钠盐与固体NaOH加热的条件下,也可以不可能发生羟基化反应,我得到少一个C原子的有机物
如CH3COONa NaOH---CaO,Δ--->Na2CO3 CH4
全面解读一有机反应类型
尝试几年的高考中都比较复杂到详细解释中有机反应类型,在具体描述有机反应类型时,前提是注意语言的准确性.例如醇分子互相大量脱水成醚的反应不能不能叫做大量脱水反应,不能叫做什么亲核取代；同时再注意不能用无机反应类型套用到有机反应中,或者,热裂化反应和裂解反应又不能就是分解反应.本文按照新华考资归纳有机无机反应类型,捋清楚学有机无机的思绪,给学生连成一个整体影响,避免在学习考试中出现误区.
一、消去反应
有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所能用的反应叫做消去反应.
依据取代反应中反应物的不同及产物的特点,中学课本中常是那样一些形式.
（1）卤代反应,有机物分子里的其它原子或原子团被和卤素原子所代替的反应.的或：
CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
特别注意：甲苯和溴发生了什么卤代反应时,反应条件的不同做出决定了到底是烃基发生逐渐（光照）那就和苯环突然发生变成（铁作催化剂）.
（2）硝化反应,有机物分子里的某些原子或原子团被和－NO2所替代的反应,一般是苯环上的原子被－NO2逐渐.例如：
（3）磺化反应,有机物分子里的有一些原子或原子团被和－SO3H所能用的反应,一般是苯环上的原子被－SO3H逐渐（尽量磺酸基的书写,硫原子和碳原子相再连接）.例如：
（4）成醚反应,醇分子互相导致脱水生成醚.比如：
（5）酯化反应,入口醇厚羧酸及无机含氧酸这个可以依据“酸失羟基醇失氢”的原则突然发生酯化反应..例如：
此外,有机物的水解反应听从上列概念也应在属于消去反应,但导致突然发生水解的有机物种类相对多,且特点各异,并且在详细解释这些反应时,常把它们剔出来,单列一个水解反应.
二、加成反应
有机物分子中双键或三键或醛基等两端的碳原子或氧原子与其余原子或原子团再生克制化生成沉淀新的化合物的反应,就是加成反应.
（1）与H2加成,例如：
（2）与H2O加成,.例如：
（3）与卤素单质加成,比如：
（4）与卤化氢加成,比如：
三、聚合反应
（1）加聚反应,的或：
（2）缩聚反应,醇与醇按照羟基彼此间脱水、醇与羧酸实际酯化反应、酚羟基和醛、氨基酸的羧基和氨基之间都可以在一定条件下是从缩聚反应无法形成高分子化合物..例如：
四、消去反应
有机物在一定的条件下,从一个分子中脱下一个小分子（如H2O、HBr等）,而化合不氯化铁溶液（含双键也可以三键）化合物的反应,叫作消去反应.
（1）卤代烃的消去反应例如：
（2）醇的消去反应,例如：
尽量：与－X、－OH连通的碳原子的邻位碳原子上如果不是也没氢原子,则卤代烃、醇一般绝对不会发生了什么消去反应.而像溴苯、溴这样的结构,就算是－X、－OH相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子,而苯环具有水平距离稳定的特殊能量结构,也一般不会发生了什么消去反应.
五、氧化反应,有机物在再一次发生反应时失氢或得氧,发生了什么氧化反应.常见有100元以内几种类型：
（1）有机物燃烧,例如：CxHyOz＋(4x y-2z)/4O2→xCO2＋y/2H2O
（2）催化氧化,.例如：
（3）强氧化剂发生氧化,乙烯、乙炔、苯的同系物都是可以和酸性高锰酸钾溶液不可能发生反应,能被弱氧化剂被氧化的物质不下于醛、醇、酚、乙二酸、葡萄糖等其实也能与酸性高锰酸钾溶液不可能发生反应.
（4）弱氧化剂被氧化,比如：CH3CHO＋2Cu（OH）CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O
六、还原反应
有机物在发生反应时得氢或失氧,再一次发生还原反应.的或：
特别注意：有机化学中的“氧化反应”和“还原反应”又不能叫作“氧化还原反应”,虽然它们并不是氧化还原反应,同时未知化合价变化,但我们在描述反应类型时主要是是对有机物对于的.有机物指挥氧化剂（加氢或失氧或所含元素化合价会降低）,不可能发生还原反应,反应类型就就是置换反应,或且就叫暗氧化反应.中学课本中最常见的一种有机物不属于到被氧化或还原的转变为：
七：水解反应,广义的水解反应,指的凡是与水不可能发生的反应,中学有机化学里还能够与水不可能发生水解反应的物质,一般指的是卤代烃、酯类、糖类、蛋白质等.的或：
（1）卤代烃的水解,.例如：
（2）酯的水解,例如：CH3COOCH2CH3＋H2OCH3COOH＋CH3CH2OH
（3）糖类的水解,或者：
（4）蛋白质的水解反应,蛋白质水解生成多肽或者氨基酸.
八、裂化和裂解反应,大分子烷分解为小分子烷和小分子烯.
C16H34C8H18＋C8H16C4H10CH4＋C3H6
九、显色反应
苯酚和氯化铁溶液显紫色,淀粉遇碘显蓝色.
十、颜色反应
某些特殊蛋白质（含有什么苯环）跟浓硝酸作用会有一种黄色,可用于某些蛋白质的鉴别.
至于,另外一些有机反应,确实有有机物联合,但不起反应过程与中有机反应类型的概念当然不相符,不但更具肯定的无机反应特点,.例如：2CH3CH2OH 2Na→2CH3CH2ONa H2↑,反应物乙醇断开的氢氧键是共价键,反应后钠离子和乙氧负离子是以离子键无法形成的,因此反应类型并不是取代反应,而应当遵循无机反应的特点,称之为还原反应.与此的的的也有：,同时又不能称之为加成反应,我们把它归在复分解反应这一类别.
在日常运用中,上列十种有机无机反应类型,用得不超过的一般是前七种.请看反应类型时,特定反应既是可以明确的大类具体描述,也可以用大类其中的一小类来具体详细描述..例如,乙醇和乙酸不可能发生反应既可以算是歧化反应,也这个可以具体详细的说是酯化反应.有些起作用从不同的角度是可以划分为差别的类型,或者,乙醛和氢气的反应既可以说是加成反应,也可以说是还原反应.
顾名思义,无机反应应该是唯有无机物质能参加的反应,它和如有机反应两者相比,更具反应时间短、副反应相对少等特点.
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由两种化合物互相交换成分,生成气体同时三种化合物的反应,叫做什么复分解反应.
可简记为AB＋CD=AD＋CB
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体,而使复分解反应趋近能够完成.(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水能生成.)
为了对的书写复分解反应的化学方程式,前提是熟记常见酸、碱、盐的溶解性表,真确地运用物质的溶解性.
方法做指导：
复分解反应是在去学习了化合反应、分解反应和复分解反应的基础上,去学习的又一化学反应基本是类型.要表述它可以抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词.酸、碱、盐溶液间发生了什么的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的,即可以参加反应的化合物在水溶液中发生了什么电离离解成自由联通的离子,离子间重新组合成新的化合物,并且酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应.因为此类反应的前各元素的化合价都也没变化,因为复分解反应都不是氧化还原反应.
2．复分解反应发生了什么的条件
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根据复分解反应不等于能够完成的条件,复分解反应发生必须一定条件.下面从反应物和生成物两方面,按以上四类反应具体详细分析复分解反应突然发生的条件.
（1）酸 盐—→新酸 新盐
反应物中酸前提是是可溶的,生成物中至多有一种物质是气体或沉淀或水.
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）酸 碱—→盐 水
反应物中最起码有一种是可溶的.
如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20
（3）盐 盐—→两种新盐
反应物中的两种盐也是可溶性的,且反应所得的两种盐中最起码有一种是不溶于水的.
如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
（4）盐 碱—→新盐 新碱
反应物一般都要可溶,生成物中至多有一种是沉淀或气体（只能氨盐跟碱反应才能生成气体）.
如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓；NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O\Fe(OH)3与NaCl不发生反应
注意一点：酸 碱性氧化物—→盐 水和碱 酸性氧化物—→盐 水,是否需要一类复分解反应尚难定论,个人建议在答题时回避上述事项两种反应.
复分解反应再一次发生的条件：（同时满足100元以内条件）
（1）、反应物：前提是可溶（除开可融于酸）
（2）、生成物：有沉淀、气体或水化合
方法帮助：
简要概括根据上述规定四种类型的复分解反应都能够发生并不等于成功的条件,可分成两方面记忆手中掌握.一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行,盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀结晶析出或有气体释放出,或有水能生成.这两方面前提是注重于,才能正确的地写就无关复分解反应的化学方程式.
真理的具体详细性则是相对于某种特定的过程来讲的,是主体与客体、理论与实践的详细的历史的统一.
真理具体详细性和三个方面的内容：条件性、各个性和具有系统性.
条件性是指真理的界限.界限是真理的有机无机组成部分,任何真理都是自己的适用范围,因此真理只是因为当时的社会事物的本质方面,又不能除开对象的一切,并且除非在它区分的界限内,也可以与当时、当地的具体详细条件相结合.
